Chemiczne nazwy wodorotlenku potasu i wodorotlenku sodu to odpowiednio KOH i NaOH. Żadna z tych substancji chemicznych nie ma żadnych zastosowań żywieniowych, ponieważ oba byłyby niezwykle niebezpieczne do przyjęcia wewnętrznie. Chociaż są one zamienne do wielu celów, istnieją niewielkie różnice między nimi pod względem chemicznym i praktycznego zastosowania.
Różnice chemiczne
Wodorotlenek potasu i wodorotlenek sodu są zasadami kaustycznymi utworzonymi z metalu alkalicznego związanego jonowo z grupą wodorotlenkową. Metal w wodorotlenku potasu jest cięższy niż metal w wodorotlenku sodu. Potas ma masę atomową 39,10, a sód ma masę atomową 22,99. Ta różnica masy odzwierciedla różnicę w liczbie protonów w każdym metalu. Potas ma 19 protonów, a sód ma tylko 11.
Różnice w reaktywności
Jak wszystkie silne zasady, reakcja zarówno KOH, jak i NaOH z wodą jest silnie egzotermiczna. Obie reakcje generują ciepło i wydzielają wodór. Jednak różnica między NaOH i KOH jest taka, że reakcja KOH i woda są nieco mniej egzotermiczne.
Używa
KOH jest tańszy niż NaOH. Różnica w kosztach wynika z tego, że istnieje więcej zastosowań przemysłowych dla KOH niż NaOH. KOH stosuje się do wytwarzania nadmanganianu potasu, fosforanu potasu i węglanu potasu. Jest również stosowany w nawozach i produkcji mydła. Ponieważ KOH jest bardziej przewodzący niż NaOH, jest on stosowany jako elektrolit w bateriach chemicznych.
Z drugiej strony, NaOH jest preferowany w zastosowaniach domowych, takich jak czyszczenie spustowe i prostowanie włosów. Jest również stosowany w rafinacji ropy naftowej, produkcji papieru, czekolady i przetwarzania kakao. Do przygotowania żywności zalicza się lutefisk i wytwarzanie precli.
Inne różnice
Roztwory KOH pozostawiają białą lub półprzezroczystą barwę, podczas gdy roztwory NaOH pozostawiają żółte zabarwienie.
KOH jest bardziej rozpuszczalny w wodzie. Podczas gdy tylko 100 g NaOH rozpuści się w 100 ml wody, 121 g KOH rozpuści się w tej samej ilości wody w tych samych warunkach. KOH jest również lepiej rozpuszczalny w metanolu lub etanolu niż NaOH.
